Question

【题目】苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:

+2H2O+H2SO4+NH4HSO4

请回答:

(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。老师否定了这个建议,原因是_______。

(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。

(3)本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。

(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。

(5)提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。

(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是______；写出此步发生反应的化学方程式_______。

Answer 1

【答案】 水浴加热的温度达不到130℃ 放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁 三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下 降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出 过滤 35 促进苯乙酸的溶解，以利于苯乙酸充分反应

【解析】(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。但水浴加热的温度达不到130℃，故老师否定了这个建议；(2)温度计水银球的合理位置是放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁；(3)滴液漏斗的优点是三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下；(4) 因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；苯乙酸从溶液中析出，故分离出苯乙酸的操作是过滤；(5) 由反应+2H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，46.8g苯乙腈生成苯乙酸为46.8g×=54.4g，最终得到19g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=35%；(6) 苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，为了充分反应，混合溶剂中加乙醇增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应；将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，发生反应的化学方程式为：。