题目内容
【题目】取10.1g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是
A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br
【答案】D
【解析】由于是浅黄色沉淀，则该卤代烃为溴代烃，18.8g浅黄色沉淀为溴化银，其物质的量为：n（AgBr）=
=0.1mol，若该卤代烃为一卤代烃则其摩尔质量为：M=
=101g/mol，则烃基的相对分子量为：101-80=21；若该卤代烃为二卤代烃则其摩尔质量为：M=
=202g/mol，则烃基的相对分子量为：202-80×2=42；A．CH3Br中烃基为甲基：-CH3，其相对分子量为15，不满足条件，选项A错误；B．CH3CH2Br中烃基为乙基：-C2H5，其相对分子量为29，不满足条件，选项B错误；C．CH2BrCH2Br中烃基为-CH2CH2-，其相对分子量为28，不满足条件，选项C错误；D．CH3CHBrCH2Br中烃基为-CH（CH3）CH2-，其相对分子量为42，满足条件，，选项D正确；答案选D。
【题目】Ⅰ．辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:
已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一种)。
（2）调节浸出液pH的范围为________,其目的是____________________。
（3）本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成__________的结果。
Ⅱ．海水开发利用的部分过程如下图所示。
（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过______、________、_________的操作净化。
（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_______________。
【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
【题目】有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是
X | Y | Z | |
结构简式 |
|
|
|
A. X的分子式为C8H7O3
B. X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应
C. X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体
D. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
