题目内容

在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是(　　)。
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3
A
根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。
练习册系列答案
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在下列反应中，HCl作还原剂的是（  ）
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应
单质硅是很重要的工业产品。
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式                       。
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：

已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=             。
③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为      。
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。
把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0<a<50
C．n(Mg2＋)<0.025 mol
D．当a值为30时，b值为0.01
下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(  )
A．H2S和SO2 B．NO和O2C．NH3和HClD．Cl2和H2S
下列说法中正确的是（   ）
A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
下列化学用语的使用正确的是（  ）
A．K＋与Ar的结构示意图相同
B．Na2O的电子式是
C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L
D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和

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