题目内容

14．将1L乙烷在100L空气中充分燃烧，反应后混合气体经浓硫酸干燥后，剩余气体的体积为（气体体积在相同条件下测定）（　　）
A．93.5LB．95LC．97.5LD．98.5L

分析 空气中含氧约为20%，100L空气中有20L的氧气，根据反应方程式2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20可知氧气过量，乙烷完全燃烧，反应后混合气体经浓硫酸干燥后，水蒸气被硫酸吸收，剩余的气体为生成的二氧化碳、多余的氧气和空气，结合方程式计算．

解答 解：空气中含氧约为20%，100L空气中有20L的氧气，根据反应方程式2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20可知氧气过量，乙烷完全燃烧；
已知乙烷的体积为1L，
则2C2H6 +7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20
  1L    3.5L      2L 
所以剩余气体的体积为：100L-3.5L+2L=98.5L；
故选D．

点评 本题考查了有机物燃烧的有关计算，题目难度不大，注意根据反应方程式分析解答．

练习册系列答案
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4．已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．离子的还原性：cCm-比dDn-弱
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．气态氢化物的稳定性HmC一定大于HnD
5．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液
（2）已知乳酸的结构简式为  ．试回答：
①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．
2．具有相同的 质子数和电子数的一组微粒是（　　）
A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH-D．O2-和NH4+
9．已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如图所示．则下列判断错误的是（　　）
A．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼
19．影响速率的有关因素有：A物质本身的性质、B浓度、C温度、D催化剂等，根据影响速率的有关因素分析下列问题：
（1）Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于A的影响．
（2）Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于B的影响．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 2.22g配成溶液后，需用2mol•L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知该同位素中质子数和中子数相等．（Cl：35.5）
①列示计算X的质子数为多少？
②写出该单质与水反应的离子方程式．
6．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO
6．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④
7．下列化合物中不含离子键的是（　　）
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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