题目内容
【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题:
航天领域中常用
作为火箭发射的助燃剂。
与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱
用电离方程式表示
显碱性的原因是:________________。
在恒温条件下,
和足量C发生反应
,测得平衡时
和
的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
、B两点的浓度平衡常数关系:
______
填“
”或“
”或“
”
、B、C三点中
的转化率最高的是______
填“A”或“B”或“C”
点。
计算C点时该反应的压强平衡常数
______
是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压
总压
物质的量分数
。
已知:亚硝酸
性质和硝酸类似,但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数
;
的
,
在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的
后,则溶液中
、
和
的离子浓度由大到小的顺序是______。
已知:常温下甲胺
的电离常数为
,且
水溶液中有
,常温下向
溶液滴加稀硫酸至
时,则溶液
______。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以
的形成固定下来,但产生的CO又会与
发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
,反应
______
【答案】N2
【解析】
(1)N2H4易溶于水,它是与氨类似的弱碱,则电离生成OH-和阳离子,电离方程式为:N2H4·H2ON2H5++OH-;
(2)①平衡常数只受温度影响,所以Kc(A)=Kc(B);
②增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,该反应的正反应是气体体积增大的反应,所以A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点;
③在C点时,CO2与NO2的浓度相等,根据反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),可知N2的浓度为CO2的一半,所以混合气体中CO2的体积分数为
,NO2的体积分数
,N2的体积分数
,所以反应的压强平衡常数KP=
=
MPa=2MPa;
(3)由HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10-4,H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11,可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2,可判断水解程度大小顺序为CO32->HCO3->NO2-,CO32-水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度大小关系为:c(HCO3-)> c(NO2-)> c(CO32-);
(4)CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-的Kb=
,向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时,Kb=c(OH-)=10-3.4mol/L,c(H+)=
=10-10.6mol/L,pH=10.6;
(5)由盖斯定律可知将②-①可得△H=-189.2kJ·mol-1-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1,则CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-399.7kJ·mol-1。
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