Question

【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：________________。

在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

、B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”

、B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。

计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是______。

已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至时，则溶液______。

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

，反应______

Answer 1

【答案】N2

【解析】

（1）N2H4易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为：N2H4·H2ON2H5++OH-；

（2）①平衡常数只受温度影响，所以Kc(A)=Kc(B)；

②增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点；

③在C点时，CO2与NO2的浓度相等，根据反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可知N2的浓度为CO2的一半，所以混合气体中CO2的体积分数为，NO2的体积分数，N2的体积分数，所以反应的压强平衡常数KP==MPa=2MPa；

（3）由HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判断水解程度大小顺序为CO32->HCO3->NO2-，CO32-水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度大小关系为：c(HCO3-)> c(NO2-)> c(CO32-)；

（4）CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-的Kb=，向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，Kb=c(OH-)=10-3.4mol/L，c(H+)==10-10.6mol/L，pH=10.6；

（5）由盖斯定律可知将②-①可得△H=-189.2kJ·mol-1-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1，则CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-399.7kJ·mol-1。