题目内容
【题目】一定条件下,密闭容器中的反应N2+3H22NH3,达到化学平衡状态的标志是
A. 单位时间内消耗1 mol N2,同时生成2 mol NH3
B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键
D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此判断。
A. 单位时间内消耗1molN2,同时生成2molNH3均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A错误;
B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2时不能说明正逆反应速率相等,则不一定处于平衡状态,B错误;
C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C错误;
D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化说明反应达到平衡状态,D正确。
答案选D。

【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。