题目内容
【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD
【答案】D
【解析】A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，A不符合题意；B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，B不符合题意；C、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，C不符合题意；D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，D符合题意。
所以答案是：D。
【考点精析】解答此题的关键在于理解等效平衡的相关知识，掌握在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的，某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关．
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【题目】从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：
（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。
①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。
②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：
化学键 | C=O | C=S | H-S | H-H |
键能（kJ·mol-1） | 745 | 577 | 339 | 436 |
则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。
（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30 molCOS(g)与0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30 s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。
①0~30 s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。
②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。
A.COS B.H2O C.H2S D.CO2
（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。
①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。
②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。
【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： ．
（3）若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．