题目内容

5．下列物质分类正确的是（　　）
A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体
D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物

分析 A、酸碱盐都是电解质，水溶液中全部电离的化合物为强电解质；
B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；
C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体；
D、硫酸铜晶体为化合物．

解答 解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中全部电离的化合物为强电解质，故A正确；
B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反应属于不成盐氧化物，故B错误；
C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，稀豆浆属于胶体，故C错误；
D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断注意物质组成和名称的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I．从废液中提纯并结晶处FeSO4•7H2O．
Ⅱ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅲ．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅳ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（3）Ⅵ中，通过检验SO${\;}_{4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净
（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是288.0kg（摩尔质量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）
16．利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3．
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是将+6价的Cr还原为+3价．
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是c．（填序号）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是98%．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是BaCrO4，溶液pH变小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移动，c（H+）增大．
13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H； 元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
20．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小题用元素符号或化学式回答，（8）～（9）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）这九种元素分别为AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的是F．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（4）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（6）A和D组成最简单化合物的电子式．
（7）A和E组成化合物的化学式NH3等．
（8）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．
（9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
10．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①
17．有NO、CO2、NO2三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，同温同压下三种气体的体积之比为（　　）
A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4
14．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．
15．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网