题目内容
15．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）| A． | 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” | |
| B． | 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 | |
| C． | 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 | |
| D． | 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 |
分析 A、铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；
B、依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；
C、铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D、浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性．
解答 解：A、铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；
B、依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；
C、铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确；
D、硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了金属及其性质的理解应用，主要是铁、铝的性质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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5．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质 | |
| B． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | |
| C． | 稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 | |
| D． | 大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物 |
6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（ ）
| A． | CO32- | B． | Mg2+ | C． | SO42- | D． | Na+ |
3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为
．
（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 地壳中含量最多的元素 |
| B | B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D | D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为
．（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
10．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体 | |
| C． | 16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子 | |
| D． | Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
7．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$时，选用的试剂及加入的先后次序是（ ）
| A． | HCl、BaCl2、AgNO3 | B． | AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2 | ||
| C． | HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 | D． | AgNO3、HC1、BaC12 |
4．现有下列四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0 | B． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H4＞0 |
