题目内容

【题目】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表(所取溶液体积均为5mL):

实验编号

实验温度/℃

c (Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

25

0.1

0.1

25

0.2

0.2

50

0.2

0.1

50

0.1

0.1

(1)其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号)。

(2)Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________

(3)若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水,出现浑浊的时间为t1,实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水,出现浑浊的时间为t2,则t1__________t2 (选填“>”、“<”或“=”)。

【答案】 ①④ S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O =

【解析】1)探究温度对化学反应速率的影响,应浓度相同,温度不同,实验①和④符合要求,
故答案为①④
2)硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应,生成硫磺和二氧化硫,对应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
3)在加蒸馏水前,②中反应物的浓度是①的2倍,由于实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水,总体积为20mL,实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水,总体积为40mL②的体积是①的2倍,所以①和②的浓度在加蒸馏水后相等,反应速率相等,出现浑浊的时间为t1=t2

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