题目内容

【题目】NaHCO3 NaHSO4 溶液混合后,实际参加反应的离子是(  )

A.CO32 H+B.HCO3 HSO4

C.CO32 HSO4D.HCO3 H+

【答案】D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时,碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子,硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子,碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳,故答案选D

练习册系列答案
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【题目】化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重(只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价),质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO37H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外,还需要的仪器有
(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
(4)实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是 . 实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)
(5)请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤、现象和结论.

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