Question

【题目】某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（　　）
A.78
B.140
C.156
D.172

Answer 1

【答案】B
【解析】解：20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，故R的化合价为+4价，则R的化学式为RO2，

R的氧化物的质量分数为0.8515，则20.2g该样品中RO2的质量为：20.2×0.8515=17.2003g，

20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则20.2g该样品中RO2的物质的量为0.1×1=0.1mol，

故RO2的摩尔质量为 ≈172g/mol，故R的相对原子质量为：172﹣16×2=140，

故选B．