题目内容
15．下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，符合条件的是下列（ ）| A． | 乙烯 | B． | 丙烯醛 | C． | 乙醇 | D． | 丁烷 |
分析 有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，以此解答该题．
解答 解：有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳、氢原子个数之比是1：2，
A．乙烯分子式为C2H4，碳氢原子个数之比是1：2，故A正确；
B．丙烯醛分子式为C3H4O，碳氢原子个数之比是3：4，故B错误；
C．乙醇分子式为C2H6O，碳氢原子个数之比是1：3，故C错误；
D．丁烷分子式为C4H10，碳氢原子个数之比是2：5，故D错误．
故选A．
点评 本题考查烃燃烧有关计算，利用原子守恒判断C、H原子数目之比，结合验证法判断，难度不大．
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16．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+ Na+ Cl- SO42- | B． | K+ Na+ Cl- CO32- | ||
| C． | K+ NH4+ SO32- NO3- | D． | K+ CO32- MnO4- AlO2- |
6．下列能源中，不属于可再生能源的是（ ）
| A． | 沼气 | B． | 风能 | C． | 天然气 | D． | 潮汐能 |
3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA | |
| D． | 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 7.8g Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA | |
| C． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| D． | 1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO${\;}_{3}^{2-}$ |
20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
（2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．
7．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
| A． | CCl4 | B． | C2H4 | C． | CO2 | D． | NH4Cl |
4．将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，确立x：y：z之间的关系式为（ ）
| A． | 2：1：6 | B． | 3：2：6 | C． | 1：2：5 | D． | 1：2：6 |
5．下列说法正确的（ ）
| A． | 水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的 | |
| B． | F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高 | |
| C． | 根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素 | |
| D． | 碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素 |