Question

工业上生产红矾（重铬酸钠Na₂Cr₂O₇）的原料为铬铁矿（可视为FeO?Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂）。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。实验流程为：

 已知焙烧时Al₂O₃、SiO₂发生反应：

SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑      Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

焙烧时铬铁矿发生反应：

4FeO?Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂   8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）步骤①应将反应物装在_______（填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。

（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是               ；

并写出有关的离子方程式                                 。

（3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为      。

（4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。

序号	实验操作方法	实验操作过程
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
②		将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
③		趁热将NaC1晶体与溶液分离
④		冷却滤液使K2Cr2O7析出
⑤	过滤	得到K2Cr2O7晶体

Answer 1

（1）坩埚    玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）使AlO₂转化成Al（OH）₃沉淀而除去。

     有关的离子方程式： H⁺＋AlO₂＋H₂O＝Al（OH）₃↓

（3）2CrO₄^2－＋2H⁺＝Cr₂O₇^2－＋H₂O

（4）蒸发、过滤、结晶