Question

红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO＋Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂ 8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂　ΔH<0

(1) 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2) 图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 　　　b．加了催化剂　　　 c．通入O₂ 　　　　d．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，

① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

　

A.温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH₃OH)=　　　mol·L^-1·min^-1

B.该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时　  增大

③ 在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

Answer 1

 (1)    

(2) 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO₂浓度增大，O₂浓度减小，b

(3)     ① A C      ② C D      ③ 1-0.5a