Question

【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是

A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

Answer 1

【答案】CD

【解析】A．根据v=计算X的速率为molL-1min-1=0.05molL-1min-1，由于X和Z的计量数之比为1︰1，所以Z的速率为0.05molL-1min-1，故A错误；C．100℃时，根据表中的数据结合方程式可知，在10min和30min时物质浓度相同，即反应在10min时就处于平衡状态，此时X为1.00mol，Y为0.4mol，Z为1.00mol，所以此时平衡常数K==25，而200℃时平衡常数为20，所以升高温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故B错误；C．100℃平衡时c(X)=0.5mol/L，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，c(X)瞬间变为1.0mol/L，此时平衡正向移动，重新平衡后c(X)＜1mol/L，故C正确；D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，此时Qc==0.78＜25，此时反应正向进行，到达平衡后，X转化率增大，故D正确；故选CD。