Question

有一种复盐的结晶水合物X?6H₂O，其水溶液为浅绿色，X中阴、阳离子个数比为2：3，经实验测定，其水溶液显酸性，可发生如下的转化．其中B、D、E、F均为无色气体且B的水溶液呈碱性，C、G为难溶于水的固体．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

根据以上实验现象和有关信息，请回答下列问题：
（1）指出由C→G的现象是：

 

，发生反应的化学方程式为

 

．
（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为

 

，
（3）B与D反应生成F的化学方程式为

 

，
（4）该晶体水合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X的水溶液为浅绿色，说明X含有Fe²⁺离子，碱性条件下生成碱性气体的B为NH₃，C、G为难溶于水的固体，则C为Fe（OH）₂，G为Fe（OH）₃，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明A中含有SO₄^2-，电解A的溶液生成气体B、D，应是电解水，可推知A为Na₂SO₄，而D能与氨气反应，故D为O₂，B为H₂，则气体F为NO，H为H₂O，由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，X中阴、阳离子个数比为2：3，故X为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，据此解答．

解答： 解：X的水溶液为浅绿色，说明X含有Fe²⁺离子，碱性条件下生成碱性气体的B为NH₃，C、G为难溶于水的固体，则C为Fe（OH）₂，G为Fe（OH）₃，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明A中含有SO₄^2-，电解A的溶液生成气体B、D，应是电解水，可推知A为Na₂SO₄，而D能与氨气反应，故D为O₂，B为H₂，则气体F为NO，H为H₂O，由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，X中阴、阳离子个数比为2：3，故X为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，
（1）由以上分析可知C→G的反应为氢氧化亚铁的氧化生成氢氧化铝，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为阳极上氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）B与D反应生成F的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）由以上分析可知X为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，掌握元素化合物的性质是关键，注意根据物质的特性进行推断，难度中等．