Question

把CO₂通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（　　）

• A、溶液只能与酸反应
• B、溶液只能与碱反应
• C、溶液中溶质的质量之比为1：1
• D、可继续吸收CO₂

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：把CO₂通入NaOH的水溶液中，发生反应：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，当它们完全反应时其质量比为11：15，则n（CO₂）：n（NaOH）=

11

44

：

15

40

=2：3，介于1：2与1：1之间，故上述两的反应都发生，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、Na原子守恒结合n（CO₂）：n（NaOH）=2：3列方程确定碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比，再根据m=nM确定二者质量之比，据此解答．

解答： 解：把CO₂通入NaOH的水溶液中，发生反应：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，当它们完全反应时其质量比为11：15，则n（CO₂）：n（NaOH）=

11

44

：

15

40

=2：3，介于1：2与1：1之间，故上述两的反应都发生，反应后为Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，
A．碳酸氢钠能与盐酸、氢氧化钠，故A错误；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，故B错误；
C．令Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、Na原子守恒，结合n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，则（x+y）：（2x+y）=2：3，整理得x：y=1：1，故m（Na₂CO₃）：m（NaHCO₃）=106：84=53：42，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钠，故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学方程式有关计算，根据方程式确定反应后溶质是关键，C选项为易错点，学生容易根据物质的量解答，难度中等．