题目内容
已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是 ，K是 ，H是 ．
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ；
②C+F→H+I ．
请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为
②C+F→H+I
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，据此解答．
解答：
解：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，D是Al2O3，K是Al（OH）3，H是H2，故答案为：Al2O3；Al（OH）3；H2；
（2）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②C+F→H+I的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．
（1）由上述分析可知，D是Al2O3，K是Al（OH）3，H是H2，故答案为：Al2O3；Al（OH）3；H2；
（2）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②C+F→H+I的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
| ||
| ||
点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，“I是具有磁性的物质，D和K都具有两性”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列铵盐的叙述正确的是（ ）①铵盐易溶于水②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应⑤铵盐都不能与酸反应．
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、全部 |
同温同压下，相同物质的量的CO和N2，具有相同的（ ）
| A、原子数 | B、质子数 |
| C、体积 | D、质量 |
