Question

（1）下列物质：①蔗糖；②NH₄NO₃；③硫酸；④Fe；⑤CH₃COOH．
属于强电解质的是

 

；属于弱电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

（用编号填写）．
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的化学方程式
①MgO中含有Al₂O₃

 

，

 

．
②铁粉中含有铝粉

 

，

 

．
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂

 

，

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,物质的分离、提纯和除杂

专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物

分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．

解答： 解：（1）①蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
②NH₄NO₃在水溶液中完全电离，是强电解质；
③硫酸在水溶液中完全电离，是强电解质；
④Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤CH₃COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；
故答案为：②③；⑤；①；
（2）①氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，而氧化镁则不能，可以用氢氧化钠除去氧化铝，再过滤分离即可，故答案为：氢氧化钠溶液；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
②铝是两性金属，能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，而铁则不能，可以用氢氧化钠除去铝，再过滤分离即可，故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
③FeCl₂可与Cl₂反应生成FeCl₃：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，FeCl₃与Cl₂不反应，通入足量的氯气后即可，故答案为：Cl₂；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

点评：本题考查强弱电解质、非电解质概念的辨析，以及杂质的去除，难度中等．要注意除杂时，不能引入新的杂质．