[题目]下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A.硝酸银B.氯化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是

A.硝酸银B.氯化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠

【答案】B

【解析】

A．自来水中含有Cl-，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，A错误；

B．氯化钠与自来水中的Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等粒子不反应，不变质，B正确；

C．亚硫酸钠有还原性，自来水中的Cl2、HClO、ClO-等物质可氧化亚硫酸钠而导致亚硫酸钠变质，C错误；

D．硫代硫酸钠有还原性，自来水中的Cl2、HClO、ClO-等物质可氧化硫代硫酸钠而导致硫代硫酸钠变质，并且H+也可使硫代硫酸钠变质，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】按要求填空
（1）AlCl3的水解的离子方程式；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火的原理（用离子方程式表示）．

【题目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

【题目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

【题目】用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3、H2SiO3 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO3	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）

A.放电时，石墨电极a为正极
B.放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C.充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是．
（2）测得滤液中＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．

【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．
（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是

【题目】某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

【答案】丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B中的液体为浓硫酸，作用是干燥氯气；（3）高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。

【题型】实验题
【结束】
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【题目】有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。

（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)＝________。

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