题目内容

【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（ ）

A.放电时，石墨电极a为正极
B.放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C.充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

【答案】C
【解析】解：A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故A错误；
B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即Na+从石墨a向石墨b方向迁移，故B错误；
C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+ ， 故C正确；
D、固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．

【题目】某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________

（2）检查装置A气密性的方法是____________________。

（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。

（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

D.定容时仰视刻度线

E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

【题目】下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是

A.硝酸银B.氯化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠

【题目】下列仪器中，不能加热的是

A. 容量瓶B. 试管C. 烧瓶D. 烧杯

【题目】下列有关实验操作的说法中，错误的是( )

A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管

B. 在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C. 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D. 用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，先用蒸馏水湿润试纸

【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）

A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的现象是__________________________________________________________。

（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

【答案】 产生水蒸气 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 吸收未反应的水蒸气 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 A 收集H2，并检验其纯度

【解析】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气，B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）生成的氢气中含有水蒸气，则D中碱石灰的作用是吸收未反应的水蒸气；（3）氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度。

【题型】实验题
【结束】
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【题目】某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

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