下列分子式所表示的化合物一定属于纯净物的是( ) A.C2H4Cl2B.C3H7ClC.CHCl3D.C6H12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列分子式所表示的化合物一定属于纯净物的是（　　）

A、C₂H₄Cl₂

B、C₃H₇Cl

C、CHCl₃

D、C₆H₁₂

分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误，即可解答．

解答：解：A．C₂H₄Cl₂有CHCl₂CH₃和CH₂ClCH₂Cl两种同分异构体，不一定是纯净物，故A错误；
B．C₃H₇Cl有CH₃CH₂CH₂Cl和CH₃CHClCH₃两种同分异构体，不一定是纯净物，故B错误；
C．CHCl₃只有一种结构，不存在同分异构体，一定是纯净物，故C正确；
D．C₆H₁₂有多种同分异构体，如可以是烯烃也可以是环烷烃，故D错误．
故选C．

点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，注意纯净物必须是由同一种物质组成，题目难度不大．

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萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

，
（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有

种．
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产生．
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．
①A→B

．反应类型：

．反应类型：

．
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）．

C₇H₆O₃+7O₂

7CO₂+3H₂O，C₆H₆O+7O₂

C₇H₆O₃+7O₂

7CO₂+3H₂O，C₆H₆O+7O₂

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

[Ar]3d¹⁰4s²4p¹

．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为

．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．（用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得．（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

．
（5）比较二者的第一电离能：As

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是

（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

已知①CH₃CH₂OH

CH₃COOH
②CH₃CH₂Cl

CH₃CH₂OH
以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）在以上合成路线中，属于取代反应的有

，属于加成反应的有

．
（2）E分子中含有的官能团是

，E的结构简式是

．
（3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
②

CH₂=CH₂+HBr

CH₂=CH₂+HBr

HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH

HOOC-COOH+2CH₃CH₂OH

．
（4）G分子中C原子轨道杂化类型有

；F分子中σ键与π键数目之比为

．分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是

．
a．N₂H₄ b．N₂O₄c．C₂H₄d．C₂H₂O₂
（5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：

HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂OOCH

HCOOCH₂CH₂CH₂CH₂OOCH

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了

能量最低原理

能量最低原理

，B元素位于周期表五个区域中的

区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为

，ACl₂空间构型为

．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有孤对电子

具有孤对电子

．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式

N₂

N₂

．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式

．
②若晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为

cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简．

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为

．
（2）D元素的原子核外共有

种不同运动状态的电子、

种不同能级的电子．
（3）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点	沸点	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

．AC₂中心原子的杂化方式为

，某离子与AC₂互为等电子体，且能用于鉴别F³⁺，写出该离子的电子式

．
（4）写出E的电子排布式：

．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：

元素		X	F
电离能kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是