Question

【题目】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。 以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。

（2）写出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的离子方程式_____。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。

A 只有还原性 B 只有氧化性

C 既有氧化性又有酸性 D 既有还原性又有酸性

②当反应过程中有 6.02×1022 个电子发生转移时，生成 Cl2 的体积为_____（在标 准状况下），被氧化的 HCl 的物质的量为_____。

（4）潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。

Answer 1

【答案】HClO HClO2、HClO3、HClO4等中任意两种 2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O D 1.12L 0.1mol

【解析】

分析氯元素形成物质的二维图，图中横坐标为氯元素形成物质的类别，纵坐标为氯元素的化合价，氯元素正化合价有+1、+3、+5、+7价等，这些正化合价都有对应的含氧酸。

（1）氯元素正化合价有+1、+3、+5、+7价等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，发生反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合价从﹣1升高为0价，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，部分Cl元素化合价仍为﹣1价，未发生变化，起酸性作用，即反应中HCl既有还原性又有酸性，选项D符合题意；

②每生成1molCl2转移2mol电子，有2molHCl被氧化，当反应过程中有 6.02×1022 个电子发生转移时，电子的物质的量为0.1mol，则生成 Cl2 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，被氧化的HCl为0.1mol；

（4）潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用双线桥分析电子转移数目和方向为。