题目内容
【题目】（1）工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化
（2）2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。
（3）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=_____________；
（4）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________．
【答案】0.1875molL-1min-1BBE气K=C(CO2)2/C(CO)K = K1/K2 
【解析】
（1）①氨气的平均化学反应速率为v=
=
=0.015 mol·L－1·min－1，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的平均化学反应速率为0.1875mol·L－1·min－1；
②通过图表比较起始到第6min和第6min到第8min时知，反应物浓度变大和生成物浓度变小，逆向移动，所以改变的条件是升高温度；选项B正确，使用催化剂，平衡不移动，选项A错误；减小压强和增加O2的浓度，正向移动，选项C、D错误；故答案选B；
③A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3，说明v正=v逆，选项A正确；B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，方程式两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变化的量，气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C．百分含量w（NH3）=w（NO），不能说明v正=v逆，选项C错误；D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，不能说明v正=v逆，选项D错误；E．由于反应方程式两边气体的质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度可变，因此混合气体的密度是一个变量，可以判断是否达到了平衡状态，选项E正确；答案选BE；
（２）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态；
（3）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g)；K的表达式为K=
；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1=
；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2=
；
K=
=；
（4）C(s)+CO2(g) 2CO(g)，随着反应的进行，甲中压强逐增大，而乙是恒压，故乙相对于甲而言，相当于减小压强，平衡正向移动，化学反应速率减慢，二氧化碳的转化率增大，故乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象为：。
