题目内容
已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
| 组别 | | | | |
| V[FeCl3(aq)]/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 混合粉末质量/g | 1.2 | 2.4 | 3.6. | 4.8 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12 |
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
A
氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性：Fe>Cu，故铁先反应，铜后反应。第二组数据和第三组数据比较，混合物增加1.2g，而反应后增加1.28g；第三组数据和第四组数据比较，混合物增加1.2g，而反应后增加1.2g，故第三次加入，发生的是铁置换出铜，且已全部置换，溶液中只有Fe2+，用差量法可以计算，置换出0.64gCu，也就是说2.4g混合物中（Cu：1.28g(0.02mol)，Fe：1.12g(0.02mol)）。A、c(Fe3+)==0.4mol/L正确；B、第②、③组全部是铜，第四组中有铁，正确；C、Fe+2Fe3+=3Fe2+,c(Fe2+)=1.8mol/L,C错；D、n(Fe)∶n(Cu)=1∶1.
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