题目内容
4．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ）| A． | 20mL，2.5mol/L | B． | 30mL，2mol/L | C． | 10ml，5mol/L | D． | 20mL，2mol/L |
分析 先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．
解答 解：A、20mL，2.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2.5mol/L=0.05mol；
B、30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；
C、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；
D、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，
显然四种情况下B中浓度最大，所以反应速率是最大．
故选B．
点评 本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
试判断各体系反应进行的方向：体系（2）正向；体系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
| 体系 | c（SO2） mol/L | c（O2） mol/L | c（SO3） mol/L | 浓度商 |
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | 不填 |
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | 不填 |
| （3） | 0.0862 | 0.263 | 1.020 | 不填 |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| C． | 碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气和石灰乳反应：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
| X | ||
| Y | Z |
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示．
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