题目内容
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯气和水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| C． | 碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气和石灰乳反应：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
解答 解：A．稀 H2SO4与铁粉反应生成二价铁离子，离子方程式：2e+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气和水反应，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B错误；
C．碳酸钡与盐酸反应，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故C错误；
D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物均属于金属氧化物 | |
| B． | 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 | |
| C． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| D． | 稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体 |
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 | |
| B． | 在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA | |
| C． | 720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图） | |
| D． | 1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA |
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$c
+Cu2O↓+2H2O．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个 | |
| B． | 含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子 | |
| C． | 11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol |
20．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl- | B． | Mg2+、Ag+、CO32-、Cl- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、Na+、NO3-、HCO3- |
7．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红的溶液K+、H+、SO42-、2- | B． | 纯碱溶液K+、SO42-、OH-、NO3- | ||
| C． | 澄清石灰水Na+、Fe3+、CO2、Cl- | D． | 稀硫酸溶液Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- |
4．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | 20mL，2.5mol/L | B． | 30mL，2mol/L | C． | 10ml，5mol/L | D． | 20mL，2mol/L |
5．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | N×10-2mol•L-1 | B． | $\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1 | D． | $\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1 |