题目内容

17.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )
A.原子半径大小:Na>S>OB.稳定性:HI>HBr>HCl>HF
C.碱性强弱:KOH>Ca(0H)2>Mg(OH)2D.还原性强弱:I>CI>F?

分析 A、电子层越多半径越大,电子层相同时原子序数越大半径越小;
B、同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱;
C、金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
D、非金属性越强,其阴离子的还原性越弱.

解答 解:A、电子层越多半径越大,电子层相同时原子序数越大半径越小,Na、S同周期,所以半径Na>S,O元素为上周期元素,所以半径Na>S>O,故A正确;
B、同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B错误;
C、金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:K>C啊>Mg,则碱性强弱:KOH>Ca(0H)2>Mg(OH)2,故C正确;
D、非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,非金属性:F>Cl>I,则还原性强弱:I->CI->F?,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了元素周期律,注意把握周期表中元素性质的递变规律,题目难度不大.

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