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将0.1mol/LH
2
SO
4
10mL和0.19mol/LNaOH溶液10mL混合,再用蒸馏水稀释到10L,取出20mL加入2~3滴甲基橙试液,则溶液呈()
A.
红色
B.
黄色
C.
橙色
D.
蓝色
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B
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(2009?广东)设n
A
代表阿伏加德罗常数(N
A
)的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n
A
B.乙烯和环丙烷(C
3
H
6
)组成的28g混合气体中含有3n
A
个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n
A
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1n
A
Fe
3+
(2012?虹口区二模)将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解,得到Cu
2
O与SO
3
、SO
2
、O
2
的混合气体,该混合气体的平均式量可能为( )
A.32
B.48
C.64
D.72
(1)1个N
2
分子的质量是
28
N
A
28
N
A
g;
(2)如果1gH
2
O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为
9X
9X
mol
-1
;
(3)要使每100个水分子中含1个Na
+
,则应将0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中;
(4)配制100ml 1mol?L
-1
的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L
-1
的浓硫酸
5.6
5.6
ml;
(5)将MgSO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L
-1
,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L
-1
,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
0.3
0.3
mol?L
-1
.
某研究性学习小组欲探究SO
2
能否与BaCl
2
溶液反应生成BaSO
3
沉淀.查阅资料得知常温下BaSO
3
的K
SP
为5.48×10
-7
,饱和亚硫酸中c(SO
2-
3
)=6.3×10
-8
mol
-1
.
(1)将0.1mol?L
-1
的BaCl
2
溶液滴入饱和亚硫酸中,
(填“能”或“不能”)生成BaSO
3
沉淀,原因是
(请写出必要的推断过程).
(2)浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400-500℃,甲同学用装置Ⅰ进行实验,发现BaCl
2
溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸.
①写出加热试管中发生反应的化学方程式:
②白色沉淀的化学式是
,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
(3)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).
①打开弹簧夹,通入N
2
一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成.操作①的目的是
,洗气瓶B中的试剂是
.
(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是
.
A.NaOH 溶液 B.Na[Al(OH)
4
]溶液 C.H
2
O
2
溶液 D.酸性 KMnO
4
溶液.
下列各溶液中,叙述正确的是( )
A、0.1mol/L的(NH
4
)
2
SO
4
溶液中:c(SO
4
2-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OHˉ)
B、25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系:
c(C
l
-
)>c(N
H
+
4
)>c(O
H
-
)>c(
H
+
)
C、将0.1mol?L
-1
醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大
D、Na
2
CO
3
溶液中:
2c(N
a
+
)=c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(
H
2
C
O
3
)
关 闭
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