题目内容
室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是（ ）
| A．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 |
| B．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 |
| C．pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液 |
| D．pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液 |
B
解析试题分析：A、盐酸与氢氧化钠恰好反应，生成氯化钠和水，为中性，pH=7，错误；B、氢氧化钡为二元强碱，过量，反应后溶液为碱性，pH大于7，正确；C、因为醋酸为弱碱，pH=4的醋酸浓度远远大于10-4mol?L?1，与pH =10氢氧化钠溶液反应，醋酸过量，pH小于7，错误；D、pH =4盐酸溶液中H+浓度和pH =10氢氧化钡溶液中OH?浓度相当，恰好完全反应，反应后为中性，pH=7，错误。
考点：本题考查酸碱中和反应及pH的计算。
练习册系列答案
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常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0．1mol/L NaOH溶液 | pH =" 11" NaOH溶液 | 0．1mol/L CH3COOH溶液 | pH =" 3" CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
已知实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+（aq）+Cl—（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 |
| C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（ ）
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．NH4NO3 |
下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
| A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH |
| B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度 |
| C．相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数 |
| D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积 |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A．HX＞HZ＞HY | B．HZ＞HY＞HX | C．HX＞HY＞HZ | D．HY＞HX＞HZ |
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
| A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 |
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是
| A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成 |
| C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成 |
| D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0．1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成 |