题目内容
2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
分析 A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，故A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C处于第三周期，C原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故C为P元素；D处于第三周期，D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，故D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第四周期第7列，则F为Mn，据此解答．
解答 解：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，故A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C处于第三周期，C原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故C为P元素；D处于第三周期，D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，故D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第四周期第7列，则F为Mn．
（1）A为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
故答案为：3；纺锤；
（2）某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
故答案为：泡利原理；
（3）F为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于d区元素，核外有25个电子，运动状态均不相同，有25种不同运动状态，
故答案为：四、ⅦB；d；25；
（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥；
E为K元素，检验K元素的方法是：焰色反应，
故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子运动与排布规律、杂化轨道理论、分子结构等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的掌握．
，名称是环己烷
具有的性质叙述正确的是C、D| A． | 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯（ ） | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯 | |
| C． | 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯 | |
| D． | 可用分液漏斗分离硝基苯和苯 |
| A． | 纯铜作阳极 | |
| B． | 阴极发生氧化反应 | |
| C． | 电解后后c（Cu2+）保持不变 | |
| D． | 电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥 |
| A． | KCl═K++Cl- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | CH3COOH═CH3COO-+H+ | D． | HCl═H++Cl- |
| A． | Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| B． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32-+CO2+H2O═HCO3- |
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 | |
| D． | 可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol |