[题目]香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体.下列关于这两种气体的说法正确的是( )A.两者都易溶于水B.两者都污染环境.危害健康C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）
A.两者都易溶于水
B.两者都污染环境，危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都是形成酸雨的主要原因

【答案】B
【解析】解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误； B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；
C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；
D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；
故选B．

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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（　　）

A.反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
C.若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
D.若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___ 。

Ⅱ合成甲醇

实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由____。

(4)平衡常数K(b)___ K(d)、正反应速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A. c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时减小E. CH3OH的体积分数增加

(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。

【题目】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（molL﹣1）	NaOH物质的量浓度（molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

【题目】下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B. 装置中存在”化学能→电能→光能”的转换

C. Zn为负极，Cu为正极

D. 铜表面有气泡生成

【题目】钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。

(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。

(3) 除最后一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。

(4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________。

(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。