Question

【题目】下列一句话中叙述了两个值，前者记为，后者记为，和的关系从A、B、C、D中选择，并填空。

A. B. C. D.无法比较

（1）常温下的与 等体积混合后溶液中和：______；

（2）同温度下， 溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中：______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和 溶液中的个数：______。

Answer 1

【答案】B B A B B A D A

【解析】

（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此，本题正确答案是：B；

（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01molL-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此，本题正确答案是：B；

（3）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；

因此，本题正确答案是：A；

（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；

因此，本题正确答案是：B；

（6）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；

因此，本题正确答案是：A；

（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；

因此，本题正确答案是：D；

（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L 0.5molL-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；

因此，本题正确答案是：A；