题目内容
【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为
，用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）
A. 1 L 0.1 mol·L1
溶液中Fe2+的数目小于0.1
B. 将1 mol 
和1 mol 
充分反应后，其分子总数为1.5
C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8
D. 常温常压下，3.0 g
中含有的中子总数为1.6
【答案】B
【解析】
A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，故A正确；
B.SO2与O2反应2SO2+O2
2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，故B错误；
C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol，其中NH3占
，N2占
，SO2占
，根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA，故C正确；
D.15N的中子数=15-7=8，3.0g15N2的物质的量为0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故D正确。
故选B。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔点/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。
