题目内容

A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为           。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为            ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             。

（1）MnO2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl2↑+2H2O （2分）  SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）CO2（1分）
（3）①Fe（1分）  1：1 （1分）   ②0.4a（1分 ） 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）

试题分析：（1）中学化学中黄绿色气体就是指氯气。MnO2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl2↑+2H2O；将氯气与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液溶液不变色，是因为二者反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性。  
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，表明A是C，A、B的物质的量之比为1：4，表明B一定是浓硝酸。因此反应所得的氧化产物的化学式为：CO2（1分）
（3）①金属单质常温下发生“钝化”的只有铁和铝，但是只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
②     Fe  ＋   2Fe3＋  ＝   3Fe2＋
开始：           amol       0mol
转化：           bmol      1.5bmol
最终：         (a－b)mol    1.5bmol
依题意有：(a－b)mol＝1.5bmol
解之得：b＝0.4a
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
56  4×63                          3×56   8×63
所以B与A的质量比应满足的取值范围是：3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）
练习册系列答案
相关题目
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途              。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为                    色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式                                                                。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X________，B________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。
中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为                               ，B体现出的化学性质有                                          
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为                                        
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是                  
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是           
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式              。  
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：                                                    
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：                                                    
F＋盐酸：                                                    
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是         （填写选项的编号，下同）（①A       ②B       ③C         ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：                                                
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是                 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为                             。
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是        ，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产              。
（2）反应④的离子方程式为                                         。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为             。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为     。
居里夫人（Marie Curie）因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是                                          (    )
A．它位于元素周期表第六周期ⅡA族B．它的碳酸盐易溶于H2O
C．它的单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 D．它的氢氧化物是弱碱
已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1) 常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3________g (小数点后保留1位）
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。

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