中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O.其中.A.B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y为黄绿色气体.该反应的离子方程式为 .B体现出的化学性质有 (2)若A为常见的非金属单质.B的溶液为某浓酸.反应条件为加热.其反应的化学方程式为 (3)若A为某不活泼的金属单质.实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体.该反应中氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为                               ，B体现出的化学性质有
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^—

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑ 酸性和还原性
（2）C+4HNO₃(浓）

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）涉及反应为：Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
（4）①第四周期第Ⅷ族 ②0．4a （各2分。

试题分析：（1）黄绿色气体一定为氯气，因此反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^—

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑ ，在这个反应中盐酸表现出来的性质为：酸性和还原性。
（2）C+4HNO₃(浓）

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）2:1
（4）依题意可知：金属元素为Fe，①在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族
②            Fe  ＋   2Fe³^＋＝     3Fe²^＋
起始：Xmol       2amol         0
反应：bmol        2bmol        3bmol
最终：（x-b）mol   (2a-2b)mol   3bmol
根椐题中提供条件：(2a-2b)= 3b，所以b=0．4a
因此被还原的Fe³^＋的物质的量为0．8a，那么被还原的X为0．4amol。

练习册系列答案

轻轻松松系列答案

心算口算巧算系列答案

三维数字课堂系列答案

实验报告系列答案

探究活动报告册系列答案

家庭作业系列答案

课堂作业同步练习系列答案

教材完全解读系列答案

课程达标测试卷系列答案

清华绿卡核心密卷创新测试卷系列答案

相关题目

下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A       ，M       ，H        。
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥）
G→H                                         。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C                                        。
D→K                                          。

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个⁴He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O₄的相对分子质量为32

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.热分解法       B.热还原法       C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是

已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：

（1）写出物质E的一种用途：__________。
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。
（3）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SiO₃皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。（填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为           。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为            ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             。

下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH^-足量)                              。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

⑴写出B的电子式             。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作        剂
⑶写出由A变甲的化学方程式                                    。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式                       。