题目内容

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是         （填写选项的编号，下同）（①A       ②B       ③C         ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：                                                
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是                 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为                             。
（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。
（1）④（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）
（2）B（2分）第二周期ⅣA族（2分）
（3）三角锥型（2分）

试题分析：因为甲、乙、丙均为含10个电子的化合物（可能为CH4 NH3 H2O HF），则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。(1)由以上推断出的各个物质，可知选④。方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。（2）依据条件B化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味，则丙不能为氨气，只能为甲烷，D是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
(3)依据题中所给的A、C、D三个条件，判断出丙是NH3，空间构型为三角锥型。
练习册系列答案
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是
A．HX 　B．H2X 　C．XH3　D．XH4
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.热分解法       B.热还原法       C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是                               
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是                             
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是                             
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为           。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为            ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             。
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：D             ，K                 。
（2）写出②的离子方程式                                              。
（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水                  B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
                                                                 。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。
下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

（1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
（3）写出X→A反应的离子方程式(OH-足量)                              。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。
下列说法中正确的是 (  )
A．CO2 分子的键角是180°，类推出CS2分子的键角也是180°
B．不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．三氟化硼(BF3)和六氟化氙(XeF6)分子中的所有原子都满足最外层8电子结构
由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。

（1）写出五种单质的名称                         
（2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是                         ，化学反应方程式为                              ，H物质的电子式为                  
（3）F的颜色为     ，F和K反应的化学方程式为                                  。
（4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为            。
（5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为                                       
请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是          ；反应物的总能量E反与生成物的总能量E生的大小关系是：E反       E生。

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