题目内容
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_______________________，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（1）Fe2O3（1分） 制红色油漆或涂料，作炼铁原料（1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分） Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2分）
（3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（2分） 灰绿色（1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分） （4）Na+、Al3+ （1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分） Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2分）
（3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（2分） 灰绿色（1分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分） （4）Na+、Al3+ （1分）
试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。红棕色固体A为Fe2O3，与金属单质B反应生成氧化物D和单质C，则该反应是铝热反应，所以B是Al，C是Fe，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，H为NaAlO2。H和过量的元素反应生成I，则I为AlCl3。氯化铝与氨水反应生成白色沉淀J，J为Al(OH)3。则铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则F为H2，E为FeCl2。氯化亚铁与氨水反应最终生成红褐色沉淀G，则G为Fe(OH)3。
（1）氢氧化铁受热分解生成氧化铁，Fe2O3常用于制红色油漆或涂料，作炼铁原料。
（2）Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
（3）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不稳定，在空气中被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量的元素反应生成氯化钠、氯化铝和水，所以溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+。
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