题目内容

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(    )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
B
A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000 ℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。
练习册系列答案
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(8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。

试求：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X，每个X同时吸引着_____________个Y，该晶体的化学式是________________________________________________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为Na，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________________cm。
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO2分子。
下列物质直接由原子构成的一组是(    )
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na2O ⑧固态He
A．①②③④⑤⑧B．②③④⑥⑧C．②③⑧D．①②⑤⑦⑧
下列对晶体的判断正确的是（  ）
A．在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体
B．熔融状态导电的晶体一定是金属晶体
C．固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（ ）

图1－11
A．1 mol冰中有4 mol氢键
B．1 mol冰中有4×5 mol氢键
C．平均每个水分子只有2个氢键
D．平均每个水分子只有5/4个氢键



根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：            B：              C：             D：                
(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：
 
硫酸                                                                                     写出三硝酸甘油酯的结构式：
                                。
下列物质所对应的化学式属于分子式的是（　　）
A．氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠
下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物    (    )
A．C6H6、CO2、SiO2B．D2O、SO3、NaCl
C．C8H10、NH3、H2D．H2SO4、P2O5、C3H8

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