题目内容

下列物质直接由原子构成的一组是(    )
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥Fe ⑦Na2O ⑧固态He
A．①②③④⑤⑧B．②③④⑥⑧C．②③⑧D．①②⑤⑦⑧
C
原子晶体都由原子构成，如②③；离子晶体由阴、阳离子构成，如⑦；分子晶体由分子构成，如①④⑤⑧，但⑧既可称分子又可称原子，故⑧也可称由原子构成；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，如⑥。
练习册系列答案
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由非金属元素组成的化合物(    )
A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体D．可能是离子晶体
AX4四面体 (A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫) 在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T2、T3···）：

⑴ 上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式。
⑵ 分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子，每种X原子各连接几个A原子？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是多少？
⑶ 若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连（顶点X原子只连接两个A原子），形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式。
⑷ 欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式（各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比）。
常见的离子晶体类型有5种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中x、y的离子个数之比可能为
A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2
在高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（   ）
A．该干冰晶体有很高的熔点和沸点B．该干冰晶体可用作制冷材料
C．该干冰晶体和石英一样可用作耐磨材料D．该干冰晶体中的键角是180°
物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）
A．镁的硬度大于铝
B．镁的熔沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔沸点高于钾
按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(    )
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为                                     

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3
如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．
（2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．
（3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．
（4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．

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