下列物质所对应的化学式属于分子式的是( )A．氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质所对应的化学式属于分子式的是（　　）

A．氯化镁

B．二氧化碳

C．二氧化硅

D．硫化钠

氯化镁、硫化钠是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，没有分子式，只有二氧化碳是分子晶体，有分子式，故选B．

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按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )

A．由分子间作用力结合而成，熔点很低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右

C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．
（2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．
（3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．
（4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质	SiO₂	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔点（℃）	1723	712	782	-68

①CaCl₂属于离子晶体
②SiCl₄是分子晶体
③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成
④MgCl₂在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（　　）

D．①、②和③

分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。
（2）在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。
（3）实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。

下列说法不正确的是

A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅

B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部

C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H₂SO₄中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂
B	Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	Al(OH)₃不溶于氢氧化钡溶液
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	该溶液中含有Fe²⁺
D	向某溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I^-

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是________。