Question

【题目】实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。

（1）现在欲制取标准状况下1.12L氧气，需要消耗高锰酸钾________g；

（2）反应产生的MnO2经分离出来，与足量浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量是________。

Answer 1

【答案】15.8 0.1mol

【解析】

(1)发生2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，结合n=、m=nM计算；

(2)由电子守恒可知，1molMn得到电子与2molCl失去电子相等。

(1)标准状况下1.12L氧气，其物质的量为=0.05mol，需要消耗高锰酸钾为0.05mol×2×158g/mol=15.8g；

(2)由反应可知，n(MnO2)=n(O2)=0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量是0.05mol×2=0.1mol。