题目内容

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）
A．Na+B．CH3COO－C．CO32－、NH4+D．CH3COO－、Na+
B

试题分析：加入足量的Na2O2固体后，先与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，A错误；NaOH再与HCO3－、NH4+反应，使HCO3－、NH4+浓度减小，CO32－浓度增大，CH3COO－浓度基本保持不变，C、D错误，答案选B。
练习册系列答案
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（   ）
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。
符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－
C．投入铁片能产生H2的无色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是(　　)
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化学式为　　　。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A　　　　　　　　　。 
步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 
某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中肯定不含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是            ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   
                                           。
（2）溶液I中所含溶质有                                      (填化学式)。
（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是          (填序号)。
（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                    。
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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