[题目]下列叙述中正确的是( )A. 铜作阳极电解稀硫酸制H2.O2B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D. 实验室欲加速制取氢气.可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中正确的是( )

A. 铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2

B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极

D. 实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

A.铜作阳极电解稀硫酸，在阳极上Cu失去电子变为Cu2+，OH-不放电，因此不能产生O2，A错误；

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；

C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阴极，镀层金属Cu作阳极，C错误；

D.实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应，Zn、杂质Cu及硫酸构成原电池，可加快反应速率，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【题目】用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液与50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=_____，

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_____(填入编号，下同)，而Ⅰ不能_____。

A.被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.与溴水发生加成反应

C.与溴发生取代反应 D.与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有___________种。

（2）已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列_______事实(填编号)。

A.萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.萘能与H2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上

D.一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体

【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；

操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；

操作4、操作5：见图

（1）仪器X的名称是______________；

（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；

（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列有关叙述不正确的是 ( )

A. 该反应为吸热反应

B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃

D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1

【题目】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)____________________

（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用_________________(填仪器名称)

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视读数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L

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