题目内容
【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)
D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】B
【解析】试题分析：A．若pH=3的一元酸是强酸，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于H+的浓度，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生H+,使的溶液中c(OH－)<c(H+)，错误；B．根据质子守恒可知：在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则叠氮酸是弱酸，NaN3是强碱弱酸盐，在NaN3水溶液中N3-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，c(OH)＞c(H＋)，由于N3-不断消耗，所以离子浓度c(Na+)＞c(N3)。但是盐水解的程度是微弱的，因此c(N3)＞c(OH)。所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H＋)，错误；D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液，反应后得到NaHCO3、Na2CO3等浓度等体积的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都发生水解反应，使溶液显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)；盐的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)<c(HCO3－)；盐的水解程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，所以离子浓度大小关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。
综合自测系列答案【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |