题目内容
【题目】按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）
（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
【答案】 ④>②>③>① ④>②>③>①>⑤ 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) ①>④>②>⑤>③ ③>①=②
【解析】(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，抑制水的电离程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，对水的电离的抑制程度较大，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度更大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④＞②＞③＞①；
(2)氯化银难溶于水，根据Ksp，加入c(Cl-)越小，则c(AgCl)=c(Ag+)越大，即氯化银的溶解度越大。①c(Cl-)=0.04mol/L，②c(Cl-)=0.01mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④蒸馏水c(Cl-)为0，所以c(Ag+)由大到小排列顺序是④＞②＞③＞①，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞②＞③＞①，而⑤加入的是银离子，c(Ag+)=0.05mol/L，则c(AgCl)= c(Cl-)，⑤中c(Ag+)最大，则AgCl的溶解度最小，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞②＞③＞①＞⑤，故答案为：④＞②＞③＞①＞⑤；
(3)氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，溶液中有红褐色沉淀，故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
(4)酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(5)假设浓度均为1mol/L，①Na2CO3水解程度很小，c(CO32－)≈1mol/L，②NaHCO3的水解程度大于电离程度，电离程度很小，c(CO32－)很小，③H2CO3是弱酸，电离程度很小，第一步电离出的碳酸氢根离子远小于②和⑤，第二步电离程度更小，因此c(CO32－)非常小，在五种物质中最小，④(NH4)2CO3中铵根离子水解促进碳酸根离子水解，使得c(CO32－)≈1mol/L，但比①要小，⑤NH4HCO3中铵根离子水解抑制碳酸氢根离子电离，c(CO32－)很小，比②还小，c(CO32－)的大小顺序为①>④>②>⑤>③，故答案为：①>④>②>⑤>③；
(6)pH＝11的①NaOH，②Ba(OH)2，③NH3·H2O的c(OH-)相等，因为氢氧化钠个氢氧化钡为强碱，消耗的盐酸相等，氨水是弱碱，还有大量的NH3·H2O为电离，因此消耗的盐酸最多，故答案为：③>①=②。
