题目内容

【题目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

【答案】C

【解析】该实验得到的固体可能含有没有完全反应的NaOH、NaOH与SO32:1 反应生成的Na2SO4、NaOH与SO31:1 反应生成的NaHSO4中的一种或两种，但是不可能同时是NaOH与NaHSO4的混合物。根据Na离子总物质的量为0.2L×0.5mol/L=0.1mol，所以当固体完全是NaOH时，NaOH为0.1mol，质量为4 g；当固体完全是Na2SO4时，Na2SO4为0.05mol，质量为7.1 g；

当固体完全是NaHSO4时，NaHSO4为0.1mol，质量为12 g。由于最后得到固体质量为5.0g，所以固体为NaOH与Na2SO4的混合物。正确答案C。

练习册系列答案
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【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

【题目】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是(　　)

A. 此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作时，正极周周海水的pH增大

D. 电池工作时，溶液中的H＋向正极移动

【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

（3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

【题目】研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。

(3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 ΔH2=_______ 。

(4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。

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