题目内容
【题目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热,曾用于钢轨焊接。完成下列填空:
(1)氧元素在元素周期表中的位置为_______________,其离子结构示意图为__________。
(2)铝盐常用作净水剂,用文字和化学用语进行解释_______________________________。
(3)氧的非金属性强于氮,用元素周期律知识分析原因_____________________________。
(4)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”),比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)(选填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 第二周期第ⅥA族 Al3+水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的,Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+ 同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强 Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O 酸 >
【解析】I.(1)考查元素周期表和离子结构示意图的书写,O元素位于第二周期VIA族,O元素最外层电子数为6,得到2个电子达到稳定结构,即O2-的结构示意图为;(2)考查盐类水解的应用,Al3+水解产生氢氧化铝胶体,Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的;(3)考查元素周期律,O和N两种元素位于同周期, 同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强;(4)考查氧化铝的两性,发生离子方程式为:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O;II.考查盐类水解以及离子浓度大小的比较,Al3+、NH4+属于弱碱根离子,发生水解,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+、NH4++H2O
NH3·H2O+OH-,水溶液显酸性;Al3+得OH-能力强于NH4+,因此c(NH4+)>c(Al3+)。
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