题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
B. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个
C. 密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D. 标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量；
B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；
C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2 N2O4；
D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；
详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；
B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量
=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确；
C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2 N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的；
D.标准状况下CH2Cl2不是气体, 11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。
所以B选项是正确的。
【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液与1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
